La corrosión se produce cuando un metal está en contacto con el agua y un electrolito, como una sal. En este ambiente corrosivo, los metales reaccionan para formar óxidos metálicos. Excepto los metales nobles como el oro, la plata y el platino, todos los metales existen como óxidos en el medio ambiente. La corrosión es efectivamente la forma natural de devolver los metales refinados a su estado natural.

Aunque este concepto es simple, la práctica de simular la corrosión en el exterior en el laboratorio es muy difícil. Se pueden formar múltiples óxidos como resultado de reacciones complejas de varios pasos que dependen de condiciones ambientales específicas. El ciclo ambiental de la temperatura y la humedad es la razón principal por la que los mecanismos de corrosión en el exterior son tan complejos. En la intemperie, a menudo hablamos sobre el rocío (condensación) y la lluvia en relación con la humedad. En la corrosión, hay otro término relacionado con la humedad, llamado delicuescencia. Este es el fenómeno en el que cualquier sal formará una solución líquida cuando el ambiente supere un umbral de humedad relativa. Este umbral se conoce como humedad relativa de la delicuescencia (DRH) y varía según las diferentes sales, como se muestra en la siguiente tabla.


La delicuescencia de las sales puede afectar fuertemente el tiempo de la humedad de los materiales, lo que juega un papel importante en la corrosión experimentada por los especímenes. Para abordar esto, las transiciones de temperatura y humedad especificadas en los ciclos modernos de pruebas de corrosión generalmente se controlan para garantizar que el tiempo por encima del DRH durante una transición sea constante, independientemente del equipo que se utilice para ejecutar el ciclo. Sin transiciones controladas, la repetibilidad y la reproducibilidad disminuyen considerablemente.

La reproducción y el control de la humedad relativa es un factor importante para lograr una simulación precisa de la corrosión en el exterior en el laboratorio.